盐类水解第一课时的反思 

    自从前天与高老师交流以后，我发现非常有必要改一改自己原来只顾完成自己的所为目标，但是有点不顾学生实际情况的习惯。改为步步为营，从基础落实做起，不能光只顾所谓成绩高的的同学还得兼顾成绩较差的同学。我想之所以造成两极分化，实际上是我们认为的造成的。有时候还为了这个知识点高考重点考过，我们得重点讲，用高考题来做例题，但是往往效果不好，适得其反。自己过去也一直讲从实际出发，实事求是的做事情但是现在看来那只是自己的口号而已并没有做成自己的实际行动。
     盐类水解这里，考试中经常出现的是写一个水解的离子方程式，以填空题的形式出现。过去总认为这还不好写吗，自己讲起来也就一带而过了，但是很多学生到最后还是不会写，高三了照样不会写，那么原因就在于做老师的当时没有让他掌握好。试想一下，如果只是一带而过，不从如何从学生的角度去理解着记住是不能熟练的掌握的。
    我在处理本节课的时候，先让学生看了课本110页附录1，掌握常见的弱酸有哪些。我为什么没有直接在黑板上写出来让他们记呢？因为我感觉附录上有电离常数值，不用你说他就知道那是弱酸。然后只是说了几种弱酸像氢氧化铁、氢氧化铜、一水合氨等。让孩子们掌握这些是为了让他们后面可以理解有弱才水解的意思。然后从课本的交流讨论的实验引入，通过实验可以知道盐溶液有中性的、有碱性的还有酸性的，然后从纯水溶液是中性的为什么加入不同的盐以后会呈现出不同的酸碱性进行设问，引导孩子们从水的电离平衡角度去分析。在探讨之前，领着孩子们分析了氯化钠、硫酸钾、硝酸钠属于强酸强碱盐；醋酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠、次氯酸钠属于弱酸强碱盐；氯化铵、氯化铁、硫酸铜属于强酸弱碱盐；从分类的角度让他们思考为什么它们的水溶液呈现的酸碱性不同。强酸强碱盐投入水中后不会影响水的电离平衡，因此呈中性；弱酸强碱盐以及强酸弱碱盐能够影响水的电离平衡而导致水溶液呈现不同的酸碱性。
    然后将盐的电离先写出来，然后写出水的电离平衡，以及能够结合水中氢离子或氢氧根离子的反应，将三者相加得到盐类水解的离子方程式。并且在这个过程中注意给学生解释为什么会影响水的电离平衡，例如醋酸钠溶液呈碱性，原因是醋酸根离子结合了水电离出的氢离子而促进了水的电离，而导致溶液中的氢离子浓度小于氢氧根离子浓度而呈现碱性。然后让学生尝试着写出了氯化铵、次氯酸钠、碳酸氢钠、碳酸钠的水解离子方程式；在自己书写出氯化铁水解的离子方程式后，让学生自己尝试写出 硫酸铜水解的离子方程式，然后继续强化了盐类的水解就是水电离平衡的特例，只不过是促进了水的电离而已。在教会学生这些例子后，根据黑板上的例子总结了盐类水解的定义，同时强调盐类想发生水解，首先盐得易溶于水，同时盐电离出的阴阳离子得有弱的成分即弱碱阳离子或者弱酸酸根离子。从盐类水解的离子方程式可以看出盐类的水解是可逆过程，同时是酸碱中和反应的逆反应，酸碱中和反应是放热反应，因此盐类的水解就是吸热反应，同时给孩子们强化一般盐水解的微弱性，总结得出盐类水解的三个特点就是——可逆、吸热、微弱。在处理完这些内容后，留给学生们大约七八分钟的时间进行进一步梳理，同时告诉他们下一节课将影响盐类水解的因素，请大家从影响化学平衡的角度进行进行尝试分析，进一步强化后面的学习是在化学平衡的基础上进行的，让孩子们感觉后面的学习与前面的知识是有联系的。每一次课的学习是在前面的知识上进行的进一步深化而已。
    应该说，本节课上完后，我感觉非常幸运的及时听到专家的指点，本节课确实运用了高老师不少的指导意见，发现确实是对自己将来的发展和上课有很大的帮助，我觉得学习是无处不在的，过去的自以为是还是很可怕的，我要继续不断的学习才好，今日的学习让我感受很大，很希望这种的机会以后会有更多的交流。